Question

1．下列實驗中，現象和對應結論均正確的是（　　）

選項	實　　　驗	現　　　象	結　　　論
A	T℃時，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液	先出現白色沉淀	T℃時，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑	Na2CO3溶液變紅色Na2SO4溶液無明顯現象	非金屬性：S＞C
C	常溫下，取飽和CaSO4溶液或氨水做導電性實驗	氨水實驗的燈泡較亮	CaSO4和NH3•H2O均為弱電解質
D	向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體	品紅溶液均褪為無色	兩者均有漂白性且 原理相同

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．如果濃度商大于溶度積，則先產生沉淀；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其最高價氧化物的水化物的鈉鹽水解程度越小，相同濃度時溶液的pH越小；
C．溶液導電性強弱與離子濃度成正比；
D．次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白有色物質；二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性．

解答 解：A．如果濃度商大于溶度積，則先產生沉淀，NaCl、NaBr溶液的濃度未知，如果AgCl的濃度商大于其溶度積、AgBr的濃度商小于其溶度積，則先生成AgCl沉淀，所以不能據此判斷溶度積大小，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其最高價氧化物的水化物的鈉鹽水解程度越小，相同濃度時溶液的pH越小，向等濃度的Na₂CO₃溶液或Na₂SO₄溶液中滴加酚酞試劑，碳酸鈉溶液呈堿性、硫酸鈉溶液呈中性，說明碳酸根離子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，則非金屬性S＞C，故B正確；
C．溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電解質溶解度大小無關，故C錯誤；
D．次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白有色物質，體現次氯酸的強氧化性；二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，屬于化合反應，所以二者反應原理不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，涉及溶度積大小比較、非金屬性強弱判斷、電解質溶液導電性強弱與電解質的關系、物質漂白性等知識點，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是C，注意電解質溶液導電性強弱與離子濃度及電荷有關，與電解質強弱及溶解性無關，題目難度不大．