Question

下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃=Na₂²⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-
• D、H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：強電解質在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據此進行分析解答．

解答： 解：A．碳酸鈉為強電解質，應完全電離，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．醋酸為弱電解質，應用可逆號，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故C錯誤；
D．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，多元弱酸分步電離，選項D為易錯選項．