Question

氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H₂（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H₂，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g?L^-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是

 

．
（2）甲與水反應的化學方程式是

 

．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是

 

（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

 

．有人提出產物Cu中可能還混有Cu₂O，請設計實驗方案驗證（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）₃，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學式為AlH₃，丙在標準狀況下的密度為1.25g?L^-1，則丙的相對原子質量為1.25g?L^-1×22.4L=28，應為N₂，則乙為NH₃，結合對應的物質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）₃，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學式為AlH₃，丙在標準狀況下的密度為1.25g?L^-1，則丙的相對原子質量為1.25g?L^-1×22.4L=28，應為N₂，則乙為NH₃，
（1）由以上分析可知甲為AlH₃，故答案為：AlH₃；
（2）AlH₃與水發生氧化還原反應，反應的方程式為AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案為：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（3）鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，化學式為Mg₃N₂，故答案為：Mg₃N₂；
（4）NH₃在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體N₂，反應的方程式為3CuO+2NH₃

△   .

N₂+3Cu+3H₂O，要判斷產物中是否含有CuO，可加入稀硫酸檢驗溶液是否變藍，方法是取樣后加H₂SO₄，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；取樣后加H₂SO₄，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意根據先關反應的現象以及數據判斷甲乙兩種物質，注意相關反應的化學方程式的書寫．