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將H2S氣體通入FeCl2、ZnSO4溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是
 
，而通入CuSO4溶液中，能產生CuS沉淀的原因是
 
．
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在FeSO4、ZnSO4溶液中通入適量H2S，硫酸亞鐵、ZnSO4和硫化氫不反應，硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀，硫化銅沉淀難溶于水和酸．
解答： 解：在FeSO4、ZnSO4溶液中通入適量H2S，硫酸亞鐵、ZnSO4和硫化氫不反應，因為硫化亞鐵和硫酸鋅都可以溶解于生成的強酸硫酸中，但是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀，難溶于水和硫酸中．
故答案為：FeS、ZnS沉淀能溶于硫酸中；CuS沉淀不溶于硫酸．
點評：本題考查學生復分解反應的原理以及物質的性質知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3=Na22++CO32-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、CH3COOH=H++CH3COO-
D、H2CO3=2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸和銀氨溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）．下列判斷正確的是（　�。�
A、若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb
B、若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
C、達到平衡時A2的轉化率大小為b＞a＞c
D、在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產生
B、電解一定時間后，石墨電極上有H2析出
C、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
D、電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質：
①O2和O3；②淀粉和纖維素； ③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3； ⑤乙烷和丁烷；
⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5；
⑧和； ⑨和．
互為同系物的是
 
，互為同分異構體的是
 
，
互為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
，是同一物質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種強酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B、取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL
D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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