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甲酸和銀氨溶液反應的化學方程式為

．

考點：有機化學反應的綜合應用

專題：有機反應

分析：甲酸中含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液氧化為二氧化碳，發生銀鏡反應，在堿性環境下得到的是碳酸銨、單質銀，氨氣和水，據此書寫方程式，

解答： 解：甲酸中含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液氧化，方程式為：HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH

△

（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃+H₂O．
故答案為：HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH

△

（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃+H₂O．

點評：本題考查學生甲酸的銀鏡反應，注意醛類物質的性質是解題的關鍵，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O中，還原劑是

，若消耗19.2g還原劑，則被還原的氧化劑是

mol，HNO₃表現

和

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃和AgNO₃溶液中，首先被鑒別出來的一種試劑是（　�。�

A、H₂SO₄

B、Ba（NO₃）₂

C、Na₂CO₃

D、AgNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是（　�。�

A、該反應的化學方程式為3X+Y═2Z

B、2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C、反應開始至2 min，Z的反應速率為0.10 mol?L^-1?min^-1

D、反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是（　�。�

A、溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數

B、其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數提高

C、其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，縮小體積增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數

D、其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將1.00mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　　）

A、a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C、c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH₃?H₂O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

將H₂S氣體通入FeCl₂、ZnSO₄溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是

，而通入CuSO₄溶液中，能產生CuS沉淀的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣體單質按以下化學方程式反應：X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g），X₂與Y₂按一定比例混合，在不同溫度下經一定時間反應，混合物中X₂的體積分數變化如圖所示，試確定該反應是（　�。�

A、放熱反應

B、吸熱反應

C、可能是放熱反應，也可能是吸熱反應

D、無法判斷反應類型

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫下的0.1mol/L純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

；
為了說明上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

；
（2）同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請設計實驗證明該同學的觀點是否正確：

；
（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，其中正確的是

；
A．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（4）水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kh表示），請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表示式：

．

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