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在H2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3和AgNO3溶液中，首先被鑒別出來的一種試劑是（　　）
A、H2SO4
B、Ba（NO3）2
C、Na2CO3
D、AgNO3
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：H2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3和AgNO3溶液中，由物質之間的相互反應可知，Na2CO3與Ba（NO3）2、AgNO3反應生成沉淀，與H2SO4反應生成氣體，以此來解答．
解答： 解：H2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3和AgNO3溶液中，由物質之間的相互反應可知，Na2CO3與Ba（NO3）2、AgNO3反應生成沉淀，與H2SO4反應生成氣體，且生成的碳酸鹽沉淀與硫酸反應生成氣體，則先鑒別出Na2CO3，依次鑒別出H2SO4，
故選C．
點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及反應現象為解答的關鍵，側重元素化合物知識及反應的考查，注意鑒別順序的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗進程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol?L-1鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol?L-1硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）
3.0mol?L-1硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的覡象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式
 
．
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
 
．
假設二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質的是（　　）
A、C3H6Cl2
B、C3H8
C、C2H6O
D、C8H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu．現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙．檢驗CuO經氫氣還原所得到紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O的試劑是
 
，反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）．向混合溶液中加入足量的鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時，溶液中的Fe2+物質的量濃度為（　　）
A、0.5 mol/L
B、1.5 mol/L
C、1.0 mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A、Na2CO3=Na22++CO32-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、CH3COOH=H++CH3COO-
D、H2CO3=2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸和銀氨溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質：
①O2和O3；②淀粉和纖維素； ③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3； ⑤乙烷和丁烷；
⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5；
⑧和； ⑨和．
互為同系物的是
 
，互為同分異構體的是
 
，
互為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
，是同一物質的是
 
．

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