Question

把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）．向混合溶液中加入足量的鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時，溶液中的Fe²⁺物質的量濃度為（　　）

• A、0.5 mol/L
• B、1.5 mol/L
• C、1.0 mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-），以此解答該題．

解答： 解：把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等體積混合，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，注意理解稀釋定律．