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3．下列關于糖類、蛋白質、油脂的說法中，正確的是（　　）

	A．	氨基酸、多肽、蛋白質都具有兩性
	B．	利用油脂在酸性條件下水解，可以產生甘油和肥皂
	C．	淀粉與纖維素分子式都為（C₆H₁₀O₅）_n，但結構不同，所以它們互為同分異構體
	D．	飽和Na₂SO₄、CuSO₄溶液均可用于蛋白質的鹽析

分析 A．氨基酸、多肽以及蛋白質中含有氨基和羧基；
B．肥皂的成分是高級脂肪酸甘油酯；
C．具有相同的分子式不同結構的物質互為同分異構體；
D．重金屬鹽能使蛋白質發生變變性．

解答解：A．氨基酸、多肽以及蛋白質中含有氨基和羧基，既能和酸反應，又能與堿反應，故A正確；
B．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B錯誤；
C．n不同，淀粉與纖維素分子式不同，不屬于同分異構體，故C錯誤；
D．硫酸銅是重金屬鹽，重金屬鹽能使蛋白質發生變變性，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了元素化合物的性質，根據物質的性質來分析解答即可，注意淀粉和纖維素不屬于同分異構體，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．難溶電解質的溶解平衡屬于化學平衡的一種．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，則該飽和溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的K_sp將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸c（Ca²⁺）增大．
（2）含有Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．欲使10L該廢水中的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$完全轉化為Cr³⁺，則理論上需要加入83.4 g FeSO₄•7H₂O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6 mol•L^-1（已知；K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO₂，同時制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）．

請回答下列問題；
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除銅鎳的過程中，當Ni²⁺恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的濃度是6.0×10^-26mol/L．
（4）工業采用電解K₂MnO₄水溶液的方法來生產KMnO₄，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO₂含量的是bc（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液
b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液
d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO₄溶液可以通過bca制得硫酸錳晶體．（MnSO₄•H₂O，相對分子質量為169）
    a．過濾     b．蒸發濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒   e．干燥
（7）已知廢氣中SO₂濃度為8.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可以達90%，則處理1000m³燒煤尾氣，可得硫酸錳晶體質量為20.0kg（結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式只能表示一種物質的是（　　）

A．

C₃H₇Cl

B．

CH₂Cl₂

C．

C₄H₁₀

D．

C₂H₆O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能．已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-485KJ/mol		B．	H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+485KJ/mol
	C．	2 H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（g）△H=+485KJ/mol		D．	2 H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（g）△H=-485KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能夠達到目的是（　　）

	A．	鐵制品表面鍍鋅		B．	驗證碳酸酸性強于硅酸
	C．	說明溶解性AgCl＜AgI＜Ag₂S		D．	浸在冷水中的玻璃球顏色較深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO₃分解生成了NO₂
B	向苯酚的濃溶液中加入溴水，無沉淀產生	苯酚與溴水不反應
C	向無水乙醇中加入濃H₂SO₄，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去	使溶液褪色的氣體只是乙烯
D	向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁	析出了NaHCO₃

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（寫原子符號）．
（2）②、③、④的氫化物穩定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（寫化學式）．
（3）上述元素中的一種元素其氣態氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發生化合反應，該反應的產物是NH₄NO₃（寫化學式）
（4）寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式