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13.下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是(  )
①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外),密度都比較小
②單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
③堿金屬單質都與水劇烈反應 
④單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高.
A.①③B.②④C.①④D.②③

分析 ①銫是金黃色金屬;
②鋰燃燒生成氧化鋰;
③堿金屬單質,性質活潑,與水劇烈反應生成堿和氫氣;
④堿金屬熔沸點從上到下熔沸點依次降低.

解答 解:①銫是金黃色金屬,其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬,密度都比較小,故正確;
②鋰燃燒生成氧化鋰,得不到過氧化鋰,故錯誤;
③堿金屬單質,性質活潑,與水劇烈反應生成堿和氫氣,故正確;
④堿金屬熔沸點從上到下熔沸點依次降低,故錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了堿金屬的性質,本題考查了,注意抓住堿金屬性質遞變規律分析判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于糖類、蛋白質、油脂的說法中,正確的是(  )
A.氨基酸、多肽、蛋白質都具有兩性
B.利用油脂在酸性條件下水解,可以產生甘油和肥皂
C.淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5n,但結構不同,所以它們互為同分異構體
D.飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)請用下列4種物質的序號填空:
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3,既有離子鍵又有極性鍵的是②.
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為
(3)氯化鋁的物理性質非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa),但在180℃就開始升華.據此判斷,氯化鋁是共價化合物(填“共價”或“離子”).
(4)現有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,據此回答下列問題:

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B.
A.c和f    B.b和g        C.d和gD.b和e
②d與g元素形成的分子的結構式是

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某烴中碳和氫的質量比是24:5,該烴在標準狀況下的密度是2.59g•L-1,其分子式為(  )
A.C2H6B.C4H10C.C5H8D.C7H8

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.元素周期表中有相鄰元素A、B、C,A與B同周期,B與C同主族,它們的原子最外層電子數之和為19,原子序數之和為33,則(  )
A.B位于第二周期第ⅣA族
B.A在同周期元素中原子半徑最小
C.A、B沒有最高正化合價
D.B、C所形成的化合物會引發溫室效應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知R為短周期元素.在一定條件下,RO3n-與R2-發生如下反應:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是(  )
A.R原子的最外層上有4個電子
B.RO3n-中的R只能被還原
C.HnRO3一定是強酸
D.R的單質既具有氧化性又具有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.對下列實驗現象的分析,結論正確的是(  )
操  作實驗現象結    論
A某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的
混合液
產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B取某溶液進行焰色反應焰色呈黃色該溶液一定是某鈉鹽的溶液
C把濕潤的碘化鉀-淀粉試紙放入紅棕色的氣體中試紙變藍色氣體可能是NO2
D取少量Fe(NO32試樣加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液溶液變為紅色該Fe(NO32試樣已經變質
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.連二亞硫酸鈉和過硫酸鈉是工業上的重要原材料,回答下列問題:
(1)硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族,連二亞硫酸是一種二元弱酸,寫出連二亞硫酸的第一步電離方程式:H2S204?HS204-+H+
(2)過硫酸鈉可溶于水,具有強氧化性,硫酸酸化的過硫酸鈉可直接氧化單質銅:Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4,其中,還原產物為Na2SO4、CuSO4(填化學式),反應過程中,體系內的溫度變化不大,但反應開始較慢,反應開始一段時間后反應速率明顯加快,推測原因是Cu2+是反應的催化劑.
(3)利用甲酸鈉(HCOONa)作還原劑,在NaOH溶液中可將SO2(溶解在甲醇中)還原為二亞硫酸鈉,該反應的化學方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O.
(4)在陽離子交換膜隔開的電解池中,電解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8
①陰極產物為H2(填化學式).
②陽極反應式為2SO42--4e-=S2O82-
③能穿過離子交換膜的離子是Na+,離子的移動方向為b→a.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O.
(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3)④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物,寫出這種化合物的電子式:

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