Question

3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物，寫出這種化合物的電子式：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數越大半徑越小；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物為Na₂O₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性Cl＞C＞Si，則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．