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3.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O.
(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3)④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物,寫出這種化合物的電子式:

分析 由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl,
(1)電子層越多半徑越大,電子層相同時核電荷數越大半徑越小;
(2)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;
(3)④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物為Na2O2

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl,
(1)電子層越多半徑越大,所以Na、Al>O,電子層一樣多的原子,核電荷數越多半徑越小,即Na>Al,故答案為:Na>Al>O;
(2)非金屬性Cl>C>Si,則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3,故答案為:HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3)④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物為Na2O2,其電子式為,故答案為:

點評 本題考查位置、結構與性質的關系,為高頻考點,把握元素的位置、元素化合物性質為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素周期律的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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18.從海水中提取金屬鎂的生產步驟有:①濃縮結晶 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解,正確的生產順序是(  )
A.①②③④⑤B.⑤④③①②C.②④③①⑤D.③④②①⑤

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8.取1 mol A和a mol B使其發生反應 A(g)+aB(g)?bC(g),當反應達到平衡時,A的轉化率為50%,在同溫、同壓下測得混合氣體的密度是原來的$\frac{4}{3}$倍,則a、b可能是(  )
A.a=1,b=4B.a=3,b=3C.a=2,b=3D.a=3,b=2

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15.下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰,且其峰面積之比為3:2的是(  )
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13.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(  )
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