Question

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（寫原子符號）．
（2）②、③、④的氫化物穩定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（寫化學式）．
（3）上述元素中的一種元素其氣態氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發生化合反應，該反應的產物是NH₄NO₃（寫化學式）
（4）寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式．
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數越大半徑越小；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（3）N元素的氣態氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發生化合反應，生成硝酸銨；
（4）①、⑧兩種元素組成的化合物為HCl，為共價化合物；
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性O＞N＞C，則氫化物穩定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）N元素的氣態氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發生化合反應，生成硝酸銨，化學式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（4）①、⑧兩種元素組成的化合物為HCl，為共價化合物，其電子式為，故答案為：；
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．