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20.反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L•s),則這段時間為(  )
A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s

分析 根據速率之比等于化學計量數之比計算v(SO3),再利用△t=$\frac{△c}{v}$計算.

解答 解:用O2表示的反應速率為0.04mol•L-1•s-1,
則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol•L-1•s-1=0.08mol•L-1•s-1,
故反應時間=$\frac{0.4mol/L}{0.08mol/L•s}$=5s,
故選D.

點評 本題考查化學反應速率的有關計算,比較基礎,注意對公式的理解與靈活運用,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體,完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量相同,原混合氣體中三種烴的體積之比不可能是( 。
A.1:2:1B.3:2:3C.2:5:2D.1:2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列分子式只能表示一種物質的是( 。
A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C4H10D.C2H6O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗裝置能夠達到目的是(  )
A.
鐵制品表面鍍鋅
B.
驗證碳酸酸性強于硅酸
C.
說明溶解性AgCl<AgI<Ag2S
D.
浸在冷水中的玻璃球顏色較深

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15.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是( 。
操作和現象結論
A向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向苯酚的濃溶液中加入溴水,無沉淀產生苯酚與溴水不反應
C向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是.
A.B.HC≡C-CH3
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O(寫原子符號).
(2)②、③、④的氫化物穩定性由強到弱的順序是H2O>NH3>CH4(寫化學式).
(3)上述元素中的一種元素其氣態氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發生化合反應,該反應的產物是NH4NO3(寫化學式)
(4)寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式
(5)⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相等的一元羧酸進行酯化反應,生成的酯共有(不考慮立體異構)( 。
A.8種B.16種C.32種D.64種

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.下列對“氫氣和氧氣反應生成水是放熱反應”的理解合理的是(  )
A.反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量
B.2 mol水的總能量高于2 mol氫氣和1 mol氧氣的總能量
C.斷裂2 molH-H鍵和斷裂1 molO═O鍵吸收的總能量低于形成4 molH-O鍵放出的總能量
D.斷裂4 molH-O鍵吸收的總能量高于形成2 molH-H鍵和形成1 molO═O鍵放出的總能量

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