Question

奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

(2)若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數)。

[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

Answer 1

答案　(1)B　(2)10.73%

解析　(1)由c＝n/V判斷：A、D選項中使n偏小，濃度偏小；B選項中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C選項中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。

(2)n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，該樣品中N的含量

w＝×100%≈10.73%。