科目：高中化學 來源： 題型：
試回答下列問題：
(1)指出下面物質分子或離子的空間構型：PO
___________________；
CS2_______________。
(2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
A：______________；B：____________。
(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：
平面形分子____________，三角錐形分子________________，四面體形分子
____________。
(4)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為______________(用編號填寫)。
①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO
⑤H3O＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中正確的是( )
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
有機物X、Y、M的轉化關系為：淀粉
XY
乙酸乙酯，下列說法不正確的是（ ）
A.X可用新制的氫氧化銅檢驗
B.Y有同分異構體
C.M含有兩種碳氧共價鍵
D.Y可發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子
③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣 ⑤2 mol氦氣 ⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________。NH4HCO3的摩爾質量為________(用含m、d的代數式表示)。
(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為________________。
(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為__________________。
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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數目為0.1NA
B．標準狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數為0.6NA
D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數目為0.05NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
(2)若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數)。
[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]
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