20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是( )
A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B．20 ℃時，飽和NaCl溶液的質量分數為
×100%
C．20 ℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是飽和溶液
D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝
g/100 g水
科目：高中化學 來源： 題型：
標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子
③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣 ⑤2 mol氦氣 ⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L－1( )
(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%( )
(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數為90%( )
(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為40%( )
(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1( )
(6)T ℃時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖，現將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是( )
A．甲溶液中溶質的質量分數增大
B．試管里甲、乙物質的溶解度都增大
C．乙溶液中剩余的固體減少
D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器
C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、
玻璃棒、膠頭滴管
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科目：高中化學 來源： 題型：
奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
(2)若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數)。
[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液能夠區別SO2和CO2氣體的是( )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品紅溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．全部
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g，該項錯誤。
