下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器
C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、
玻璃棒、膠頭滴管
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在試管①中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液，按圖示裝置連接。用酒精燈對試管①加熱，當觀察到試管②中有明顯現象時，停止實驗。
請回答下列問題：
（1）寫出試管①中主要反應的化學方程式：_____________________________。
（2）加入濃硫酸的作用是________________________。
（3）試管②中觀察到的現象是________________________。
（4）該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A．1 mol Cl2參加的任何反應轉移電子數都是2NA
B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數目約為1.24NA
C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數為13NA
D．0.2 mol Na2O2中含有離子總數為0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放兩張相同的紙片( )
(2)定容時，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線1～2 mL時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體( )
(2014·新課標全國卷Ⅰ，12D)
(2)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高( )
(2014·大綱全國卷，6C)
(3)
配制溶液( )
(2014·山東理綜，10A)
(4)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl( )
(2014·廣東理綜，9A)
(5)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )
(2014·廣東理綜，9D)
(6)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(2013·福建理綜，10C)
(7)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小( )
(2013·天津理綜，4B)
(8)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )
(2013·山東理綜，11C)
(9)用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液( )
(2012·天津理綜，4D)
(10)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液( )
(2012·福建理綜，6C)
(11)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸( )
(2012·安徽理綜，10B改編)
(12)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
(2011·江蘇，7B)
(13)
定容操作( )
(2010·安徽理綜，8B)
(14)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出( )
(2010·山東理綜，14B)
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科目：高中化學 來源： 題型：
20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是( )
A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B．20 ℃時，飽和NaCl溶液的質量分數為
×100%
C．20 ℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是飽和溶液
D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝
g/100 g水
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科目：高中化學 來源： 題型：
將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關問題。
| 反應物 | 溴水 | 酸性 KMnO4 溶液 | 氫硫酸 (H2S溶液) | 滴有酚酞的 NaOH溶液 | 石蕊 溶液 | 品紅 溶液 |
| 反應 現象 | 褪色 | 褪色 | 有淡黃色 沉淀生成 | 褪色 | 變紅 | 褪色 |
| SO2的 性質 | 還原性 | 還原性 | 氧化性 | 酸性氧化 物的通性 | 酸性氧化 物的通性 | 漂白性 |
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，它違背了( )