NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A．1 mol Cl2參加的任何反應轉移電子數都是2NA
B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數目約為1.24NA
C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數為13NA
D．0.2 mol Na2O2中含有離子總數為0.6NA
科目：高中化學 來源： 題型：
NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D．丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A．標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2NA
C．常溫常壓下，22.4 L NH3約含有NA個NH3分子
D．一定條件下6.4 g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L－1( )
(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%( )
(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數為90%( )
(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為40%( )
(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1( )
(6)T ℃時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
用溶質質量分數為98%的濃硫酸和溶質質量分數為18%的稀硫酸配制500 g溶質質量分數為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為( )
A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g
C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器
C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、
玻璃棒、膠頭滴管
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科目：高中化學 來源： 題型：
H2O與H2S結構相似，都是V形的極性分子，但是H2O的沸點是100℃，H2S的沸點是－60.7℃。引起這種差異的主要原因是( )
A．范德華力 B．共價鍵
C．氫鍵 D．相對分子質量
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NA·mol－1≈1.24 NA；C項，應為
×17 NA·mol－1＝17NA；D項，一個Na2O2中含有2個Na＋，1個O
，所以含有的離子總數為0.6NA。
B.
D.