Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
①將1mol氯氣通入足量水中發生反應轉移電子數為N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.1N_A
③在標準狀況下，22.4L HF中的氟原子數為N_A
④17g羥基中含有的電子數為10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
⑥200mL1mol/LFe₂ （SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A．

• A． ①②⑤
• B． ①④⑥
• C． ②③⑥
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①氯氣和水的反應為歧化反應；
②求出12.0g熔融的NaHSO₄的物質的量，然后根據硫酸氫鈉在熔融狀態下只能電離為鈉離子和硫酸氫根來分析；
③在標準狀況下，HF為液體；
④求出17g羥基的物質的量，然后根據-OH中含9個電子來分析；
⑤Na₂O和Na₂O₂均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
⑥鐵離子在溶液中會水解．

解答 解：①氯氣和水的反應為歧化反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于N_A個，故錯誤；
②12.0g熔融的NaHSO₄的物質的量為0.1mol，而硫酸氫鈉在熔融狀態下只能電離為鈉離子和硫酸氫根，故0.1mol硫酸氫鈉在熔融狀態下電離出的陽離子為0.1N_A個，故正確；
③在標準狀況下，HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故錯誤；
④17g羥基的物質的量為1mol，而-OH中含9個電子，故1mol-OH中含9N_A個電子，故錯誤；
⑤Na₂O和Na₂O₂均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中含有的離子個數為3N_A個，故正確；
⑥鐵離子在溶液中會水解，故溶液中的Fe³⁺和SO₄^2-離子數小于N_A個，故正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．