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3．下列裝置能達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	除去CO₂中的HCl
	B．	制備Fe（OH）₂并能較長時間觀察其顏色
	C．	驗證碳酸的酸性強于硅酸
	D．	分離苯和酒精

分析 A．二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應；
B．鐵失去電子生成氫氧化亞鐵，煤油將空氣隔開，避免了氫氧化亞鐵被氧化；
C．濃鹽酸易揮發，干擾了檢驗結果；
D．苯和酒精互溶，無法通過分液分離．

解答解：A．由于二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，則除去二氧化碳中的HCl，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．Fe為陽極，反應中鐵失去電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，由于煤油將空氣隔開，則該裝置可制備Fe（OH）₂并能較長時間觀察其顏色，故B正確；
C．揮發出來的HCl能夠與硅酸鈉溶液反應，干擾了檢驗，故C錯誤；
D．酒精能夠溶于苯，混合液不分層，無法通過分液分離，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質分離與提純、酸性強弱判斷等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
①將1mol氯氣通入足量水中發生反應轉移電子數為N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.1N_A
③在標準狀況下，22.4L HF中的氟原子數為N_A
④17g羥基中含有的電子數為10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
⑥200mL1mol/LFe₂ （SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A．

A．

①②⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將Na₂SiO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Ba（HCO₃）₂四種無色溶液區別開來，這種試劑是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

澄清石灰水

C．

2 mol/L 鹽酸

D．

2 mol/L 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某待測液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．

根據實驗結果：
（1）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由．答：一定含有Ba²⁺、Ca²⁺中的一種或兩種，因為BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質中的一種或兩種．
（2）寫出沉淀D的分子式：Fe（OH）₃．
（3）證明溶液B中有無Fe³⁺的離子反應方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：CO₂+H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-或CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　�。�

	A．	pH=3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
	B．	1 L 0.50 mol/L NH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質的量后者大
	C．	誤將鋇鹽（主要為BaCl₂）當作食鹽食用時，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋
	D．	pH=4、濃度均為0.1 mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用排氣法收集一瓶氨氣，測得燒瓶內的氣體在標況下的密度為0.893g/cm³，將燒瓶倒置于水中做噴泉實驗，則液面上升的高度和所得溶液的摩爾濃度為（　�。�

A．

$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$

B．

$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$

C．

$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$

D．

$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組設計如圖1裝置測定SO₂轉化成SO₃的轉化率．已知SO₃的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝置中反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根據實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O₂，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發生的反應的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）發生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實驗中SO₂的轉化率為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業中就要用到V₂O₅作催化劑：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率（α）為80%．
（1）5min內 v（SO₃ ）=0.032mol•L^-1•min^-1
（2）該溫度下平衡常數K=800．
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應速率變化圖象．
（4）硫酸工業尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-　或NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨[即（NH₄）₂SO₄]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．

①用該電池電解（NH₄）₂SO₄溶液生產（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-；若電解得1mol（NH₄）₂S₂O₈，則電池左槽中H⁺將減小（填“增大”或“減少”）2mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯化鋁的水溶液常溫時的pH＜ 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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