Question

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素

請回答下列問題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數的化合物穩定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞NH₃．
（2）bc^-的電子式為．
（3）一定量的f₂d₂與bd₂反應后的固體物質，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為Na₂O₂0.2mol，Na₂CO₃0.05mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、F、Na、Cl、Ca，
（1）元素的非金屬越強，對應的氫化物越穩定；
（2）bc^-為CN^-，與氮氣為等電子體；
（3）發生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂O，設Na₂O₂為xmol，Na₂CO₃為ymol，列方程式計算．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、F、Na、Cl、Ca，
（1）非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬越強，對應的氫化物越穩定，則為HF＞H₂O＞NH₃，故答案為：HF＞H₂O＞NH₃；
（2）bc^-為CN^-，與氮氣為等電子體，電子式為，故答案為：；
（3）發生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂O，設Na₂O₂為xmol，Na₂CO₃為ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.5}\\{\frac{1}{2}x+y=0.15}\end{array}\right.$，
x=0.2，y=0.05，
故答案為：Na₂O₂ 0.2mol，Na₂CO₃ 0.05mol．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．