Question

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大．c、a、b最外層電子數為等差數列．公差為2．a、c的價電子數之和為6．d的核外電子數等于b的核外電子數加8．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． a和b可形成氣態化合物
• B． c的原子半徑小于d的原子半徑
• C． b和c形成的化合物為離子化合物
• D． a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

Answer 1

分析 c、a、b最外層電子數為等差數列，公差為2，可為1、3、7或2、4、6，a、c的價電子數之和為6，則c的最外層電子數為2，a的最外層電子數為4，b的最外層電子數為6，d的核外電子數等于b的核外電子數加8，則b、d位于同一主族，b為O元素，d為S元素，由原子序數關系可知a為C元素，C為Mg，以此解答該題．

解答 解：c、a、b最外層電子數為等差數列，公差為2，可為1、3、7或2、4、6，a、c的價電子數之和為6，則c的最外層電子數為2，a的最外層電子數為4，b的最外層電子數為6，d的核外電子數等于b的核外電子數加8，則b、d位于同一主族，b為O元素，d為S元素，由原子序數關系可知a為C元素，C為Mg，
A．a和b可形成的化合物有CO、CO₂等，故A正確；
B．Mg、S位于同一周期，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則Mg＞S，故B錯誤；
C．b和c形成的化合物為MgO，為離子化合物，故C正確；
D．a為C，d為S，都為非金屬性，對應的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，故D正確．
故選B．

點評 本題考查性質結構與位置關系應用，推斷元素是關鍵，充分利用核外電子排布規律及結構與位置關系進行推斷，是對學生綜合能力的考查．