Question

17．下表列出A～K九種元素在周期表中的位置：

周 期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VII A	0
2				E		G	H
3	A	C	D				I	K
4	B						J

（1）請寫出下列元素的元素符號ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（3）ABC這三種元素的原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．（寫出元素符號）
（4）G元素氫化物的化學式是H₂O，該氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在該周期表中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是KOH；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；氣態氫化物最穩定的是HF．（寫出物質的化學式）

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、G為氧、H為氟、I為Cl、J為Br、R為Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）G元素氫化物為H₂O，常溫下跟B（鉀）反應生成KOH與氫氣；
（5）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是KOH，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，
F元素非金屬性最強，氣態氫化物最穩定的是HF．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、G為氧、H為氟、I為Cl、J為Br、R為Ar，
故答案為：Na；K；Al；O
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）G元素氫化物為H₂O，常溫下跟B（鉀）反應生成KOH與氫氣，反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溶液呈堿性，即pH＞7，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是KOH，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，
F元素非金屬性最強，氣態氫化物最穩定的是HF，
故答案為：KOH；HClO₄；HF．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握，理解掌握元素周期律及應用．