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19．關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
	B．	依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大
	C．	隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強
	D．	隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性和金屬性增強

分析 A．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子；
B．隨核電荷數遞增，單質的熔沸點隨著核電荷數的增大而減小，堿金屬單質的密度逐漸增大；
C．金屬性越強，氫氧化物的堿性越強；
D．隨電子層數增加，原子半徑增大，堿金屬元素的失電子能力增強．

解答解：A．堿金屬元素在周期表中位于第IA族，堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，故A正確；
B．堿金屬都屬于金屬晶體，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低，堿金屬單質的密度逐漸增大，故B錯誤；
C．金屬性越強，氫氧化物的堿性越強，所以隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；
D．隨電子層數增加，原子半徑增大，堿金屬元素的失電子能力增強，則金屬還原性和金屬性增強，故D正確．
故選B．

點評本題考查堿金屬族元素性質遞變規律，以堿金屬族、鹵族元素為例熟記同一主族元素性質遞變規律，知道規律中的異常現象，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大．c、a、b最外層電子數為等差數列．公差為2．a、c的價電子數之和為6．d的核外電子數等于b的核外電子數加8．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a和b可形成氣態化合物
	B．	c的原子半徑小于d的原子半徑
	C．	b和c形成的化合物為離子化合物
	D．	a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．室溫下，下列敘述正確的是（　　）

	A．	pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH^-）+c（M⁺）=c（H⁺）+c（A^-）
	B．	將物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
	C．	等濃度、等體枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
	D．	將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．

用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L^-1H₂A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
	B．	B點：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	C．	C點：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（OH^-）
	D．	水電離出來得c（OH^-）：B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（　　）

	A．	0.5mol/L KCl溶液		B．	自來水
	C．	0.5mol/L鹽酸		D．	0.5mol/L醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	點③溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	B．	點①溶液的c（CN^-）＜點②溶液的c（CH₃COO^-）
	C．	點④溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制得NaClO₂，實驗裝置如圖所示：回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應，避免產生SO₂．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-．（5）B中反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO₃轉化為NaClO₂的轉化率為80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O（相對質量：144.5），至少需26.6 g NaClO₃（相對質量：106.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某同學設計如圖裝置，探究非金屬性質變化規律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用右圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中試劑：硝酸溶液，B中試劑：；碳酸鈣C中試劑：硅酸鈉溶液．
寫出C中的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．該實驗方案有明顯不合理之處，請你指出：硝酸易揮發，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用右圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑：淀粉-KI溶液，C中現象：溶液變藍色．寫出離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應開始后觀察到的現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出反應的化學方程式：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl．證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知

，可簡寫為

，降冰片烯的分子結構可表示為

．
（1）降冰片烯屬于b．
a．環烷烴 b．不飽和烴 c．烷烴
（2）降冰片烯的分子式為C₇H₁₀．
（3）降冰片烯的同分異構體（含有一個六元環的單環化合物）的結構簡式為

．（任選一種）
（4）降冰片烯不具有的性質AD．
A．能溶于水 B．能發生氧化反應
C．能發生加成反應 D．常溫常壓下為氣體．

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