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14．下列關于NH₄N0₃、KN0₃的說法正確的是（　　）

	A．	NH₄N0₃是離子化合物，KN0₃是共價化合物
	B．	NH₄N0₃是共價化合物，KN0₃是離子化合物
	C．	NH₄N0₃和KN0₃都是離子化合物
	D．	NH₄N0₃和KN0₃都是共價化合物

分析一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的為離子化合物，銨鹽為離子化合物，以此來解答．

解答解：NH₄N0₃、KN0₃中均含離子鍵，則均為離子化合物，故選C．

點評本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意銨鹽含離子鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O b．H₂Se比H₂S穩定性強
c．Se的原子半徑比S原子大 d．SeO₂和SO₂含有的化學鍵類型相同
（3）廢氣中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴單質反應，使溶液呈無色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發生氧化還原反應生成H₂，該反應的還原劑是NaH．②NaAlH₄是一種良好的儲氫材料．NaAlH₄與水反應的化學方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　　）

	A．	加FeCl₃溶液、分液		B．	加濃溴水、過濾
	C．	加液溴反應后蒸餾		D．	加NaOH溶液、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某一化學反應中，氣體A的濃度在10s內由2.0mol/L變成0.5mol/L，在這10s內A的化學反應速率為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大．c、a、b最外層電子數為等差數列．公差為2．a、c的價電子數之和為6．d的核外電子數等于b的核外電子數加8．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a和b可形成氣態化合物
	B．	c的原子半徑小于d的原子半徑
	C．	b和c形成的化合物為離子化合物
	D．	a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．酚酞的結構如圖，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	分子式是C₂₀H₁₂O₄		B．	能與NaOH稀溶液反應，溶液顯紅色
	C．	能與溴水反應，溶液顯紅色		D．	與羧酸發生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

	A．	0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液		B．	0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
	C．	c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1的溶液		D．	c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

某學生用0.1000mol•L^-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取25.0mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標注NaOH溶液的滴定管固定好，擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調節液面值“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，進行滴定操作到終點，并記下滴定管液面的讀數
回答下列問題：
（1）如圖中屬于酸式滴定管的甲（選填“甲”、“乙”）．
（2）正確操作步驟的順序是BDCEAF（填字母序號）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色．
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（6）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數	待測溶液的體積（/mL）	標準NaOH溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積（/mL）	滴定前讀數（/mL）	滴定后讀數（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.00	22.99
3	25.00	0.20	20.19

試計算待測鹽酸的物質的量濃度為0.0800mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	點③溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	B．	點①溶液的c（CN^-）＜點②溶液的c（CH₃COO^-）
	C．	點④溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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