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19．下列說法不正確的是（　　）
A．發展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環境污染
B．物質變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
D．農業廢棄物、城市工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能

分析 A．煤中加入生石灰能減少二氧化硫的排放；
B．化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成；
C．離子鍵和共價鍵均為離子和原子間的相互作用力；
D．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量．

解答 解：A．煤中加入生石灰能減少二氧化硫的排放，發展核電、利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放，三者都能有效減少環境污染，故A正確；
B．熔化沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；
C．氫鍵、分子間作用力是分子之間的作用力；離子鍵和共價鍵均為離子和原子間的相互作用力，故C正確；
D．農業廢棄物、城市工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著以生物質為載體的能量，故D正確．
故選B．

點評 本題考查環境污染、化學變化、生物質能、化學鍵等，知識點較多，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據有機化合物的命名規則，下列命名正確的是（　　）
A．
1-甲基-2-丙醇		B．
2-甲基丁烷		C．
1，2，3-甲基丙烷		D．
2，3-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．80℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
B．飽和乙酸鈉溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH為2的鹽酸中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=13的燒堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與濃硝酸反應制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（相對原子質量：H-1O-16Mg-24）（　　）
A．9gH2O中含有NA個電子
B．標準狀況下，22.4L乙醇中含有2NA個碳原子
C．25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個CH3COO-
D．2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等．為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：

則下列說法正確的是（　　）
A．若含有Fe3+，則一定含有Cl-
B．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
C．CO32-、Al3+、K+一定不存在
D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示對于化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．誤將潔廁靈與84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．增大體系壓強
d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X
②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數：K=0.25；
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．

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