| A． | 9gH2O中含有NA個電子 | |
| B． | 標準狀況下，22.4L乙醇中含有2NA個碳原子 | |
| C． | 25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個CH3COO- | |
| D． | 2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移0.2NA個電子 |
分析 A、求出水的物質的量，然后根據水為10電子微粒來分析；
B、標況下，乙醇為液體；
C、CH3COO-是弱酸根離子，在溶液中會水解；
D、求出鎂的物質的量，然后根據反應后鎂的價態變為+2價來計算．
解答 解：A、9g水的物質的量為0.5mol，而水為10電子微粒，故0.5mol水中含5mol電子，故A錯誤；
B、標況下，乙醇為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、CH3COO-是弱酸根離子，在溶液中會水解，故溶液中CH3COO-的個數小于0.2NA個，故C錯誤；
D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而反應后鎂的價態變為+2價，故0.1mol鎂轉移0.2mol電子，轉移0.2NA個電子，故D正確．
故選D．
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | X和Y兩元素一定不在同一周期 | |
| C． | 元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同 | |
| D． | X、W兩元素一定能形成兩種組成不同的氧化物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵 | |
| B． | 標準狀況下，22.4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數目為2nA | |
| C． | 1mol Cl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2nA個電子 | |
| D． | 1L 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中含有0.1nA個S2- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | b電極上的主反應是 SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+ | |
| B． | 若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分 | |
| C． | a 電極發生還原反應，當有1mol Na+通過陽離子交換膜時，a極生成11.2L氣體 | |
| D． | A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導電性；C是較濃的硫酸溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發進行，證明該反應的△H＜0 | |
| B． | 常溫下，BaSO4分別在相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同 | |
| C． | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） | |
| D． | 等體積、等物質的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 發展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環境污染 | |
| B． | 物質變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化 | |
| C． | 氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力 | |
| D． | 農業廢棄物、城市工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 正、逆反應速率都減小，平衡不移動 | |
| B． | 正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動 | |
| C． | 正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 | |
| D． | 正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 常溫常壓下，17g氨氣分子所含質子數為10NA | |
| B． | 1mol CL2參加反應，轉移電子數一定為2N | |
| C． | 常溫常壓下，22.4 L C02分子中含有2NA個σ鍵和2NA個1π鍵 | |
| D． | 1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO2- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min） | |
| B． | 4min時，ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 該溫度下，此反應的平衡常數K=1.44 | |
| D． | 7min時，反應還未達到平衡狀態 |
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