Question

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-5 mol/（L•min）
• B． 4min時，ν（逆）＞ν（正）
• C． 該溫度下，此反應的平衡常數K=1.44
• D． 7min時，反應還未達到平衡狀態

Answer 1

分析 A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，求出Z的物質的量變化，根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（Z）；
B、根據4min時的濃度變化分析，反應進行到7minY的物質的量減小，說明反應正向進行；
C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，根據平衡時Y的物質的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質的量，由于反應氣體氫氣的化學計量數相等，用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算；
D、數據分析可知7min，到9min，Y的物質的量不變，說明此時反應已達到平衡狀態．

解答 解：A、由表中數據可求得2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，則前2min內生成Z為0.08mol，故v（Z）=$\frac{\frac{0.08mol}{10L}}{2min}$=4×10^-3mol/（L•min），故A錯誤；
B、4min時，n（Y）=0.11mol，7min時n（Y）=0.10mol，是說明隨時間增長，Y的物質的量減小，說明反應正向進行，ν（逆）＜ν（正），故B錯誤；
C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01mol•L^-1、0.01mol•L^-1、0.012mol•L^-1，故平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）c（Y）}$=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故C正確；
D、數據分析可知7min到9min，Y的物質的量不變，說明7min時，反應已達到平衡狀態，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡常數、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學平衡常數的理解．