Question

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A． Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液中：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B． SO₂通入NaCO溶液中：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O
• C． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
• D． 用H₂O₂從酸化的海帶灰浸出液中提取I₂：H₂O₂+2I^-=I₂+2OH^-

Answer 1

分析 A．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液，二者以1：1反應，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．反應中SO₂被NaClO氧化為SO₄^2-；
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵、氨水和硫酸鈉；
D．酸性條件下產物中沒有氫氧根離子，應該生成水．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液，二者以1：1反應，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，其離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故A錯誤；
B．反應中SO₂被NaClO氧化為SO₄^2-，其離子方程式為：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故B正確；
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵、氨水和硫酸鈉，其離子方程式為：Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．酸性條件下產物中沒有氫氧根離子，應該生成水，則用H₂O₂從酸化的海帶灰浸出液中提取I₂離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大