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7．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）
A．銅B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl 溶液

分析 強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在溶液中部分電離，據此進行解答．

解答 解：A．銅為單質，不屬于電解質，故A錯誤；
B．硫酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，則硫酸鈉為強電解質，故B正確；
C．醋酸在溶液中部分電離，所以弱電解質，故C錯誤；
D．氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，題目難度不大，明確電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念為解答關鍵，注意單質和混合物不屬于電解質和非電解質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．美籍華裔科學家錢永健獲得諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋天才獎”．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源正極相連，可防止水閘被腐蝕
C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，
（1）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒
②乙池中碳極上電極反應式是4OH??4e-=2H2O+O2↑
（2）若兩池中均盛有NaCl溶液
①寫出乙池中總反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
②往乙池中滴入酚酞試液，Fe（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟操作現象
（1）向溶液中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3有白色沉淀產生
（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
則該溶液中，肯定含有的離子是①④⑤（填序號，下同），不能確定是否含有離子是③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．原子化熱由大到�。篘a＞Mg＞Al
B．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．若2molNa2O2完全反應，則反應中共轉移了4mol電子
C．還原劑與氧化劑的質量比是1：1
D．Na2O2中陽離子與陰離子的個數比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
①向鹽酸中加入等濃度等體積的氫氧化鈉溶液后，導電能力基本不變．
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
③鍍錫鐵鍍層破損后，鐵不容易被腐蝕
④用電解原理精煉銅時，粗銅做陽極，電解前后電解質溶液的濃度不發生改變．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同條件下，二者對H2O2分解速率的改變相同
⑥用10mL 1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應制H2，若加入適量的NaNO3溶液，既能減慢反應速率又不影響氫氣的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于NaHCO3 的性質，下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下溶解度比碳酸鈉要大
B．熱穩定性比碳酸鈉要差
C．只能和酸反應不能和堿反應
D．和酸反應放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸鈉多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是[填“增大（強）”、“減�。ㄈ酰被颉跋嗤ú蛔儯盷
（1）各元素的原子半徑依次減小，其原因是電子層數相同時，隨核電荷數增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減�。�
（2）各元素原子的電子層數相同．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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