Question

17．原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是[填“增大（強）”、“減小（弱）”或“相同（不變）”]
（1）各元素的原子半徑依次減小，其原因是電子層數相同時，隨核電荷數增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小．
（2）各元素原子的電子層數相同．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

Answer 1

分析 原子序數11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數相等，隨核電荷數的遞增，電子層數不變、最外層電子數依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價依次增大，所以隨著核電荷數的遞增而逐漸變小的是原子半徑，以此解答該題．

解答 解：（1）原子序數為11～17號的元素位于第三周期，從左到右，電子層數相同時，隨核電荷數增大，原子核對最外層電子的引力增大，則原子半徑逐漸減小，
故答案為：減小；電子層數相同時，隨核電荷數增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小；
（2）原子序數11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數相同，原子核外都有3個電子層，故答案為：相同；
（3）同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則得電子能力增強，故答案為：減弱；增強．

點評 本題考查同周期元素性質遞變規律、微粒半徑比較、原子結構與性質關系等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．