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2.下面的排序不正確的是(  )
A.原子化熱由大到小:Na>Mg>Al
B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
D.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

分析 A、原子化熱是用來衡量金屬鍵強弱的物理量,指將1摩爾金屬轉變成氣態原子所需的最小能量;金屬原子化熱數值小時,其熔點低,質地軟,反之則熔點高,硬度小;
B、晶格能與離子半徑成反比,與電荷成正比;
C、原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大;
D、分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔點越高.

解答 解:A、根據金屬鎂、鋁和鈉的熔點可知,金屬的原子化熱最大的為鋁,其次為鎂,最小的為鈉,正確關系為:Al>Mg>Na,故A錯誤;
B、晶格能與離子半徑成反比,與電荷成正比,離子半徑,F-<Cl-<Br-<I-,則晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI,故B正確;
C、原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大,這幾種物質都是原子晶體,鍵長C-C<C-Si<Si-Si,所以硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅,故C正確;
D、四種分子晶體的組成和結構相似,分子的相對分子質量越大,分子間作用力越大,則晶體的熔沸點越高,故D正確;
故選A.

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷,側重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點高低影響因素,注意晶格能、金屬鍵與離子半徑、離子所帶電荷關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇.一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化.

(1)該反應為放熱反應,原因是反應物的總能量高于生成物的總能量.
(2)下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是BC(填序號)
A.v (H2)=3v(CO2)                      B.容器內氣體壓強保持不變
C.v(CO2)=v(CH3OH)             D.容器內氣體密度保持不變
(3)在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L.min). 達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比5:8.
(4)甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池,其負極的電極反應式為CH3 OH-6e-+H2O=6H++CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).一定溫度下,在一個容積不變的密閉容器中,發生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變       
b.1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵 
c.混合氣體密度不變       
d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L 的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到數據如下:
起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2CO
2 4 1.6 2.4 5
實驗中以v(CO2) 表示的反應速率為,達平衡時CO 的體積分數為40%.
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇.一定條件下,在體積為1L 的恒容密閉容器中,發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
為了加快反應速率,可采取什么措施(寫兩條)升溫、使用催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列事實與膠體性質無關的是(  )
A.長江三角洲的形成
B.霧天容易看到車燈形成的光柱
C.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D.向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液先出現渾濁后變澄清

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.在下列物質轉化中,A、X、Y在常溫下都是氣體單質,X、Y在一定條件下可以生成Z,Z在常溫下是一種無色液體,A、B、C、D、E均含同一種元素,E是酸;
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
請回答:
(1)A是N2,D是為NO2
(2)寫出A生成B的化學方程式:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(3)寫出B生成C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(4)E的稀溶液可以和銅發生反應,請寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(5)B 和E 可以反應生成一種正鹽,請描述在實驗室中檢驗這種鹽的固體中所含陽離子取少量固體于試管中加入蒸餾水溶解后,滴入氫氧化鈉溶液加熱反應生成了使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,證明含有銨根離子的方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質中,屬于強電解質的是(  )
A.B.Na2SO4C.CH3COOHD.NaCl 溶液

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14.酒后駕車是引發交通事故的重要原因.交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成藍綠色Cr3+.下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是(  )
①乙醇易揮發   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有還原性   ④75%乙醇溶液常用醫療消毒.
A.②④B.②③C.①④D.①③

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11.H+濃度相同的兩份等體積溶液A和B,A為HCl溶液,B為CH3COOH溶液,二者分別和等質量的鋅反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,則下列說法正確的是(  )
①開始時的反應速率:A>B ②參加反應的鋅的物質的量:A=B 
③反應過程的平均速率:B>A ④A中有鋅剩余 ⑤B中有鋅剩余.
A.③④B.③⑤C.①③④D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.與丁醇互為同分異構體的物質是(  )
A.乙醚B.甲醚C.乙醛D.乙醇

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同步練習冊答案
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