Question

2．下面的排序不正確的是（　　）

• A． 原子化熱由大到小：Na＞Mg＞Al
• B． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• C． 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• D． 晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

Answer 1

分析 A、原子化熱是用來衡量金屬鍵強弱的物理量，指將1摩爾金屬轉變成氣態原子所需的最小能量；金屬原子化熱數值小時，其熔點低，質地軟，反之則熔點高，硬度小；
B、晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比；
C、原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大；
D、分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高．

解答 解：A、根據金屬鎂、鋁和鈉的熔點可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關系為：Al＞Mg＞Na，故A錯誤；
B、晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，則晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B正確；
C、原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；
D、四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，故D正確；
故選A．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，側重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點高低影響因素，注意晶格能、金屬鍵與離子半徑、離子所帶電荷關系，題目難度不大．