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13．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器
B．出土后的青銅器大多數已受到銹蝕
C．古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑
D．現代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl

分析 反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器，Cu元素由化合態變為游離態，Cu元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．出土后的青銅器大多數已受到銹蝕，Cu元素的化合價由0價升高到+2價，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．銅銹與HCl反應，生成氯化銅、水和二氧化碳，沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應，故C選；
D．現代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl，O元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO
B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
C．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）指出氧在下列各物質中的化合價，分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）．
①Na2O：-2，4Na+O2═2Na2O．
②Na2O2：-1，2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．
（3）人體內O2-對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可以發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：□O2-+□H2O═□H2O2+□O2+□□．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．a點所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．當加入HA溶液10mL時，c（OH-）＜1.0×10-7mol•L-1
D．b點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
沸點/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl-84
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，依據上表所示沸點差異提純SiHCl3．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①依次連接的合理順序為DBCAE；裝置D中g管的作用是平衡壓強；裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置A中發生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時應先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因為SiHCl3容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣．
（3）請設計實驗證明產品硅中是否含微量鐵單質：將產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，將0.01mol•L-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，0.01 mol•L-l鹽酸的AG=12B．M點時溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mLD．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．分別與滴有酚酞的NaOH溶液共熱可區別煤油與植物油
B．煤含有苯、甲苯等，先干餾后分餾獲可得苯、甲苯等芳香烴
C．在水電離出H+濃度為1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）
 氣體abC
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BCO2稀硫酸石灰石飽和NaHCO3溶液
C02雙氧水二氧化錳濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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