Question

1．室溫下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． a點所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
• B． a點所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． 當加入HA溶液10mL時，c（OH^-）＜1.0×10^-7mol•L^-1
• D． b點所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

Answer 1

分析 a點時溶質為NaA，鹽的水解程度較小，則c（A^-）＞c（HA），根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）；加入10mLHA溶液時溶質為NaA，A^-部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞1.0×10^-7mol•L^-1；b點溶質為等濃度的HA和NaA，HA的電離程度大于A^-的水解程度，混合液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA），結合物料守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），據此進行解答．

解答 解：A．a點時加入10mLHA，兩溶液恰好反應溶質為NaA，由于鹽的水解程度較小，則c（A^-）＞c（HA），故A錯誤；
B．a點時溶質為NaA，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正確；
C．加入10mLHA溶液時溶質為NaA，A^-部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞1.0×10^-7mol•L^-1，故C錯誤；
D．b點時的溶質為等濃度的HA和NaA，HA的電離程度大于A^-的水解程度，混合液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA），結合物料守恒可知：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），則正確的離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算與判斷，題目難度中等，明確圖象曲線對應溶質為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系為能夠根據電荷守恒、物料守恒等知識正確判斷各離子濃度大小．