Question

4．（1）指出氧在下列各物質中的化合價，分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）．
①Na₂O：-2，4Na+O₂═2Na₂O．
②Na₂O₂：-1，2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．
（3）人體內O₂^-對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可以發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：□O₂^-+□H₂O═□H₂O₂+□O₂+□□．

Answer 1

分析 （1）鈉和氧氣反應生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式；
（3）根據得失電子守恒配平．

解答 解：（1）鈉和氧氣反應生成氧化鈉，反應方程式為4Na+O₂=2Na₂O；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：-2；4Na+O₂=2Na₂O；-1；2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，根據反應物和生成物及反應條件知，該反應方程式為4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，故答案為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
（3）根據O₂^-離子在反應中即升高又減低，即O₂^-離子在反應中升高為0價變化$\frac{1}{2}$，減低為-1價變化$\frac{1}{2}$，所以氧氣和雙氧水的系數都為1，O₂^-離子系數為2，再結合電荷守恒、原子守恒配平，所以離子方程式為：2O₂^-+2H₂O═H₂O₂+O₂+2OH^-；故答案為：2O₂^-+2H₂O═H₂O₂+O₂+2OH^-．

點評 本題考查鈉的重要化合物，涉及氧化還原反應、化合價的判斷等知識點，注意過氧化鈉、超氧化鉀中O元素化合價較特殊，注意生成物與反應條件有關，題目難度不大．