Question

14．如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據圖判斷下列說法不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，生成22.4LCl₂的同時有2molNaOH生成
• B． 從C口流出的是NaOH溶液
• C． 從E口逸出的氣體是H₂
• D． 從F口逸出的氣體是Cl₂

Answer 1

分析 由電源正負極可知左側電極為陽極，發生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，則右側電極為陰極，發生2H⁺+2e^-=H₂↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH^-，且Na⁺向陰極移動，則產品燒堿溶液從陰極區導出，注意題中陽離子交換膜僅允許Na⁺通過的特點．

解答 解：A．電解原理方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，標準狀況下每生成22.4L即1molC1₂，便產生2molNaOH，故A正確；
B．陽離子交換膜僅允許Na⁺通過，則在C口不可能有NaOH導出，故B錯誤；
C．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發生2H⁺+2e^-=H₂↑，故從E口逸出的氣體是H₂，故C正確；
D．左側電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解原理，側重于氯堿工業的考查，注意把握題給信息，陽離子交換膜為解答該題的關鍵，注意審題，題目難度不大．