Question

14．將充有n mL NO和m mL NO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂．m＞n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�

• A． $\frac{m-n}{3}$mL
• B． $\frac{n-m}{3}$mL
• C． $\frac{4m-n}{3}$mL
• D． $\frac{3}{m-n}$mL

Answer 1

分析 通入水發生反應：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，計算得到NO總體積，再通入氧氣，又發生反應：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知NO有剩余，計算氧氣完全反應消耗NO體積，進而計算剩余氣體的體積．

解答 解：根據反應3NO₂ +2H₂O=2HNO₃ +NO，可知NO₂完全反應得到NO為$\frac{1}{3}$m mL，所以反應后NO氣體共（n+$\frac{1}{3}$m）mL，由4NO+3O₂ +2H₂O=4HNO₃，n mL氧氣完全反應消耗NO為$\frac{4}{3}$n mL，大于n mL，可知NO有剩余，剩余NO的體積為（n+$\frac{1}{3}$m）mL-$\frac{4}{3}$nmL=$\frac{m-n}{3}$mL，
故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，涉及過量計算問題，明確發生的反應即解答，難度不大．