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18．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標況下，11.2升CCl4中含有氯原子的數目為2 NA
B．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的數目小于0.25NA
C．常溫下電解NaNO3溶液，當陽極產生氣體22.4升時，轉移電子的數目為4NA
D．將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應，可得0.2NA個NH3分子

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解；
C、在常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據其體積來計算其物質的量和含有的氯原子個數，故A錯誤；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數小于0.25NA個，故B正確；
C、電解硝酸銀溶液，陽極生成的氣體為氧氣，而常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故陽極生成的氧氣的物質的量小于1mol，則轉移的電子數小于4NA個，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，故不能進行徹底，則得到的氨氣分子個數小于0.2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．71g氯氣中氯原子數為NA
B．標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數為10NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數為2NA
D．標準狀況下，11.2L H2O中含有分子的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將充有n mL NO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m＞n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　　）
A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3}$mLC．$\frac{4m-n}{3}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，其中，
反應①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，
則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱△H用含△H1和△H2的代數式表示）．
（2）在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
 ①該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下表所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1；40s時C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③計算溫度T時反應的平衡常數K=1.28mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，N2O4的轉化率減小（填“增大”或“減小”）．
時間（s）020406080
N2O4濃度
（mol/L）		0.100.06C10.040.04
NO2濃度
（mol/L）		00.08C20.120.12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（　　）
A．平衡常數B．SO3（g）的轉化率C．總壓強D．總體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會發生下列反應4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應達到平衡，此時n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．0～10min內，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某重要香料F的合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為C13H20O，化合物D中含氧官能團的名稱為羰基和酯基
（2）反應（d）的生成物是E和H，H的結構簡式為CH3COOH；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機物的結構簡式為
（3）1mol化合物F最多能與4mol的H2發生加成反應
（4）在上述轉化過程中，步驟（b）發生反應的目的是保護羥基，使之不被氧化．
（5）反應（a）和反應（b）的反應類型分別為加成反應、取代反應或酯化反應．
（6）寫出同時滿足下列四個條件的D的同分異構體（任寫一種）的結構簡式：．
①該物質屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜中有4個峰
③1mol該物質最多可消耗2mol NaOH④該物質能發生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標準狀況下體積為4.48L，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
（1）電源的N端為正極，電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積2.24L；電極c的質量變化是12.8g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應的化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質化學式）16g可使該電解質溶液復原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH3經一系列反應可以得到HNO3，如圖所示．

（1）已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒壓密閉容器中達到平衡狀態．
①根據表中所列鍵能數據，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1abc
②往上述平衡體系中充入氬氣，此時v （N2）正減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）某溫度下，密閉容器發生反應N2O4（g）?2NO2（g），
相互轉化時的量變關系如圖所示．請回答：

①代表乙的物質是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反應進行到t2時刻，改變的條件可能是增大NO2的濃度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽車尾氣過程中，將NO和CO轉化成CO2和N2的反應的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，

總反應為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X極的電極反應為NO+6H++5e-=NH4++H2O
③為使電解過程中陽極產生的NO3-與陰極產生的NH4+全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A為NH3（填化學式）

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