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19．在同溫同壓下，1mol F2和1mol I2具有相同的（　　）
A．體積B．原子數C．質量D．質子數．

分析 由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，在同溫同壓下，1mol F2和1mol I2具有相同的體積和分子數，同為雙原子分子，因此原子數相等，每個H和F含有的質子數不同，因此質子數不同，
由n=$\frac{m}{M}$可知，M不同，所以質量不同．

解答 解：由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，在同溫同壓下，1mol F2和1mol I2具有相同的體積和分子數，同為雙原子分子，因此原子數相等，每個H和F含有的質子數不同，因此質子數不同，由n=$\frac{m}{M}$可知，M不同，所以質量不同，因此1mol F2和1mol I2具有相同的體積、原子數，
故選AB．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，靈活運用物質的量有關公式解答即可，難度不大，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質中，不能由化合反應得到的是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．清晨的霧B．鹽水C．蔗糖溶液D．渾濁泥水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有以下物質：①NaHCO3晶體②液態SO3③BaSO4④鹽酸⑤硝酸鉀溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．請用序號回答下列問題：
（1）屬于電解質的是①③⑦，（2）屬于非電解質的是②⑩，（3）能導電的物質是④⑤⑥⑦⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將充有n mL NO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m＞n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　　）
A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3}$mLC．$\frac{4m-n}{3}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X，Y，Z為原子序數依次增大的短周期元素，且最外層電子數之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．工業上可通過電解Y的鹽溶液來制備Y的單質
D．氧元素分別與X、Y、Z形成的化合物都不止一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，其中，
反應①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，
則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱△H用含△H1和△H2的代數式表示）．
（2）在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
 ①該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下表所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1；40s時C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③計算溫度T時反應的平衡常數K=1.28mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，N2O4的轉化率減小（填“增大”或“減小”）．
時間（s）020406080
N2O4濃度
（mol/L）		0.100.06C10.040.04
NO2濃度
（mol/L）		00.08C20.120.12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會發生下列反應4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應達到平衡，此時n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．0～10min內，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶．
（1）Fe（26號元素）原子的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp3、sp2 ，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有2個鉻原子．

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