Question

【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是( )

A. 第一電離能：④＞②＞③＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合價：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】四種元素分別是鋰、鈹、硼、氟。A. 一般地，元素非金屬性越強，第一電離能越大，非金屬性：④＞③＞②＞①，但是由于鈹的2s軌道處于半充滿的較穩定狀態，致使鈹的第一電離能大于硼，所以第一電離能：④＞②＞③＞①，故A正確；B. 同周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑：④<③<②<①，故B錯誤；C. 元素非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：④＞③＞②＞①，所以電負性：④＞③＞②＞①，故C錯誤；D. 一般地，元素的最高正化合價等于原子的最外層電子數，但是氟由于非金屬性最強而沒有正化合價，所以最高正化合價：③＞②＞①，故D錯誤。故選A。