Question

【題目】硫酸銅溶于過量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色的透明溶液。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為__________________ (用元素符號回答）。

（2）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵為___________，提供孤電子對的成鍵原子是______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型是__________，與該陰離子互為等電子體的五原子微粒有 _______________________（填寫一種即可）。

Answer 1

【答案】 O>N>H 配位鍵 氮（或N) 正四面體 PO43-或ClO4-等

【解析】(1)元素非金屬性越強，電負性越大，則H、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞H；

(2)[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+有空軌道，與NH3之間形成的化學鍵為配位鍵，NH3中的N核外有孤對電子，則提供孤電子對的成鍵原子是NH3中的N原子；

(3)SO42-中S原子是sp3雜化，則SO42-的空間構型是正四面體，根據等電子體理論，與該陰離子互為等電子體的五原子微粒有PO43-或ClO4-等。