Question

【題目】熱電池是一種可長期儲備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池。鐵和高氯酸鉀反應提供的能量使鹽熔化導電，從而激活電池。鐵和高氯酸鉀的熱電池反應為：KClO4(s)＋4Fe(s) === KCl(s)＋4FeO(s)　ΔH ，下列說法合理的是

A. ΔH<0且參與反應的高氯酸鉀越多，ΔH的值越小

B. 在該熱電池中，鐵為負極，發生還原反應

C. 正極反應式為KClO4(s)＋8e- === KCl(s)＋4O2-(l)

D. 生成1 mol FeO時轉移8 mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】熱化學方程式中反應熱值只與化學計量數有關，和參與反應物的量無關，故A錯誤；鐵為負極，發生氧化反應，故B錯誤；原電池的正極發生還原反應，熔融鹽可傳遞氧離子，正極反應式為KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故C正確；根據熱電池反應：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1molFeO轉移2mol電子，故D錯誤。