Question

【題目】某葉綠素的化學式為C55H72N4O6Mg，其在人體代謝的中間產物為CO(NH2)2。

（1）該葉綠素所含元素中，基態原子第一電離能最大的是______(填寫元素符號，下同)；處于s區的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作兩個－NH2取代HCHO中的兩個氫，其中N的雜化類型為______雜化；在CO(NH2)2晶體中存在________（填序號）。

A．非極性鍵 B. 極性鍵 C.氫鍵 D.范德華力

（3）CO(NH2)2的熔點遠遠低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工業上用惰性電極電解法除去堿性溶液中的CO(NH2)2，產物均為無毒無害常見物質。則在陽極除去CO(NH2)2的產物分別為H2O、________、_________。

Answer 1

【答案】 N H、Mg sP3 B、C、D CO(NH2)2為分子晶體而NaCl為離子晶體 N2 CO32-

【解析】(1)元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，所含有元素中非金屬性為：O＞N＞C，但是由于N的2p處于半充滿狀態，故第一電離能大于O，最外層電子不超過2個即位于s區；
(2)尿素中氮原子形成了3個σ鍵，同時還有一對孤電子，電子對數為3+1=4，故雜化軌道為sp3，CO(NH2)2為分子晶體，故存在分子間作用力，N原子易形成氫鍵，C與O，N與H等形成的均是極性共價鍵，故答案為BCD；
(3)尿素與分子晶體，微粒間為分子間作用力，氯化鈉為離子晶體，微粒間為離子鍵，離子鍵比分子間作用力大很多，故尿素的熔點遠遠低于氯化鈉；
(4)由陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，尿素在陽極參與反應，則陽極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故產物為CO32-、N2、H2O。