天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．0.5mol/L Na2SO4溶液中所含Na+數目為1NA
B．標況下，NA個N子的體積約為22.4L，則1個N子的體積為10/NA L
C．0.5mol NaCl晶體中約含有6.02×1023個離子
D．22.4L CO2氣體中含有3NA個原子
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數為10NA
③將100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA
④在反應KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2轉移的電子數為10 NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅．
A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質的量之比為（ ）
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。
（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。
（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。
（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生
大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。
（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。
（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題
[化學------選修3：物質結構與性質]
M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p軌道電子數是s軌道電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，
則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)，該離子的配位數為 。該晶胞參數a="b=c=d" pm ，列式計算R2M晶體的密度為 g/cm³。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作和數據記錄都正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的紙上，稱得質量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質轉化在給定條件下能實現的是
A．FeS2
SO3
H2SO4
B．NaCl(aq)
Na
Na2O2
C．Fe
FeSO4(aq)
Fe(OH)2
Fe2O
3
D．Fe2O3
FeCl3(aq) 
Fe
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。
(1) 寫出溶液中反應的化學方程式：___________________；__________________；_________________。
(2) 混合物中鐵的質量為______________，氧化鐵的質量為______________。
(3) 稀 H 2 SO 4的物質的量濃度為___________。
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