Question

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。

（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。

（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

Answer 1