人類社會的發展離不開科學家的貢獻，下列說法中正確的是
A．湯姆生——提出帶核的原子結構模型
B．維勒——合成尿素實現了無機物向有機物的轉化
C．玻爾——根據ɑ粒子散射現象提出原子結構的量子力學模型
D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。
（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。
（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。
（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生
大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。
（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。
（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
第四屆“綠發會”主題是“綠色發展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是
A．提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例
B．推廣CO2再利用技術，將其合成有價值的化學品
C．利用工業廢水灌溉農作物，提高水資源的利用率
D．研發煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態環境
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作中，錯誤的是
A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
C. 萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D. 蒸發時，蒸發皿中出現大量固體時即停止加熱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于鈉的描述正確的是
①鈉在自然界既有游離態又有化合態存在；②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火；③鈉的密度比煤油大；④Na－K合金做快中子反應堆的導熱劑；⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅；⑥鈉在空氣中燃燒，主要產物Na2O2
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。
(1) 寫出溶液中反應的化學方程式：___________________；__________________；_________________。
(2) 混合物中鐵的質量為______________，氧化鐵的質量為______________。
(3) 稀 H 2 SO 4的物質的量濃度為___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒
②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間
③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液
④無水硫酸銅放入醫用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，
此溶液呈 性。測定溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
（5）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應的化學方程式為_______________________，其反應△H＝_________。
（6）已知：CH3COOH
CH3COO－+H+ Ka
H2OH++OH－ Kw
則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數K＝___________________。
（7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應控制溶液pH的范圍為________。
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）4.9g H2SO4含__________個H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反應．
（2）含有相同碳原子數的CO和CO2，其質量比為____________
（3）在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為____________
（4）標準狀況下有①44.8L CH4，②9.03x 1023個NH3分子，③85g H2S三種氣體，對這三種氣體的物質的量從大到小的順序是 ．
（5）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 ．
（6）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，則c（SO42﹣）= ．
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