把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質的量之比為（ ）
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．可用托盤天平稱取25.2gNaCl固體，也可用10mL量筒取5.20mL的鹽酸
B．失電子數越多的原子還原性越強
C．KMnO4→MnO2、H2S→SO2兩個變化過程均需要加入還原劑才能實現
D．飽和電解質溶液不一定比飽和非電解質溶液導電能力強
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發生反應：A(g) + xB(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
下列說法正確的是
A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1
B．由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應
C．若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產生bmolH2。再向反應后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是（ ）
A．
B．C1=C2V2/V1
C．鋁為 (12b-a)/9 mol D．與金屬反應后剩余鹽酸為
mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．Na投入到水
中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O
C．三
氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D. 碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
請回答下列問題：
（1）寫出硅原子基態時的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
（2）從晶體類型來看，金剛石屬于_________晶體。
（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構型為_______________。
（4）實驗測定HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。
（5）NaCl和CsCl熔點高的是 ，(填化學式)其主要原因是 。
（6）CaF2晶胞結構如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣
泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1
II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1
III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1
(1)反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉化率，其原因是 。
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發進行的原因是 。
(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。
(4)CO常用于工業冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 。(填序號)
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻(Cr)
C．工業冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0
(5)在載人航天
器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：
2CO2
2CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，等物質的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A．質量比為11:16 B．密度比為11:16
C．體積比為11:16 D．分子個數比為1:1
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