[化學------選修3：物質結構與性質]
M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p軌道電子數是s軌道電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，
則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)，該離子的配位數為 。該晶胞參數a="b=c=d" pm ，列式計算R2M晶體的密度為 g/cm³。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是__________。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式 、 。
Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，回答下列問題：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________。
（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關的離子方程式為______________________。
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。
A．Cl－ B．NO
C．CO
D．OH－
（5）請設計實驗證明原溶液中有鈉離子(寫出詳細實驗操作過程及現象) __________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產生bmolH2。再向反應后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是（ ）
A．
B．C1=C2V2/V1
C．鋁為 (12b-a)/9 mol D．與金屬反應后剩余鹽酸為
mol
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
請回答下列問題：
（1）寫出硅原子基態時的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
（2）從晶體類型來看，金剛石屬于_________晶體。
（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構型為_______________。
（4）實驗測定HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。
（5）NaCl和CsCl熔點高的是 ，(填化學式)其主要原因是 。
（6）CaF2晶胞結構如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣
泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1
II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1
III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1
(1)反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉化率，其原因是 。
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發進行的原因是 。
(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。
(4)CO常用于工業冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 。(填序號)
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻(Cr)
C．工業冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0
(5)在載人航天
器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：
2CO2
2CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多
B．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化學性質不同
C．鈉的金屬性比鉀強，工業上用鈉制取鉀(Na+KCl
K↑+NaCl)
D．既有單質參加，又有單質生成的反應一定是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2的反應方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是( )
A．該反應中NO2?被還原
B．反應過程中溶液的pH減小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D．□中的粒子是OH-
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