Question

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　　）

• A、Cl₂與H₂反應生成HCl，而S與H₂反應生成H₂S
• B、向H₂S的水溶液中通入Cl₂可得到淡黃色的固體S
• C、Cl₂能與水反應而S不與水反應
• D、Cl原子最外電子層上有7個電子而S原子最外電子層上有6個電子

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等化學性質的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強弱與物理性質無關．

解答： 解：A．氫化物中H原子個數與非金屬性原子最外層電子數有關，與非金屬性的強弱無關，故A錯誤；
B．由氯氣與H₂S的水溶液反應生成S，則Cl的非金屬性比S的強，故B正確；
C．能否與水反應不能確定非金屬性的強弱，如氧氣、S都不能與水反應，但非金屬性O大于S，故C錯誤；
D．非金屬性越強，則原子得電子能力越強，而與最外層電子多少無關，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規律性知識的應用來解答．