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淀粉化學性質:
(1)水解:(C6H10O5n+nH2O→
 

(2)特性:遇I2
 
色.  思考:如何檢驗淀粉是否水解完全?正在水解?沒有水解?
考點:淀粉的性質和用途
專題:有機化學基礎
分析:(1)淀粉水解生成葡萄糖;
(2)①淀粉完全水解,生成葡萄糖,淀粉無剩余,;
②淀粉正在水解,則溶液中含有淀粉和葡萄糖;
③淀粉沒有水解,說明溶液中不含有葡萄糖.
解答: 解:(1)淀粉水解生成葡萄糖,方程式為:(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
故答案為:(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
(2)淀粉遇到碘變成藍色;
①淀粉完全水解,生成葡萄糖,淀粉無剩余,故取少量水解液于試管中,加入碘水,溶液不變藍,說明淀粉完全水解;
②淀粉正在水解,則溶液中含有淀粉和葡萄糖,故取少量水解液于試管中,加入碘水,溶液變藍,說明溶液中含有淀粉;再取少量水解液于試管中,加入過量的氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性,再加入新制的氫氧化銅,加熱,有磚紅色沉淀生成,說明水解液中含有葡萄糖,故淀粉正在水解;
③淀粉沒有水解,說明不含有葡萄糖,故取少量水解液于試管中,加入過量的氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性,再加入新制的氫氧化銅,加熱,無磚紅色沉淀生成,說明水解液中不含有葡萄糖,故淀粉沒有水解;
故答案為:藍;
①淀粉完全水解,生成葡萄糖,淀粉無剩余,故取少量水解液于試管中,加入碘水,溶液不變藍,說明淀粉完全水解;
②淀粉正在水解,則溶液中含有淀粉和葡萄糖,故取少量水解液于試管中,加入碘水,溶液變藍,說明溶液中含有淀粉;再取少量水解液于試管中,加入過量的氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性,再加入新制的氫氧化銅,加熱,有磚紅色沉淀生成,說明水解液中含有葡萄糖,故淀粉正在水解;
③淀粉沒有水解,說明不含有葡萄糖,故取少量水解液于試管中,加入過量的氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性,再加入新制的氫氧化銅,加熱,無磚紅色沉淀生成,說明水解液中不含有葡萄糖,故淀粉沒有水解.
點評:本題主要考查淀粉的化學性質以及淀粉和葡萄糖的檢驗,難度中等.需要注意的是檢驗葡萄糖時要求溶液呈堿性.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物命名正確的是(  )
A、1,3,4-三甲苯
B、2-甲基丙烷
C、1-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).設t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2,反應在一定條件下達到平衡時,NH3的物質的量分數為
4
7
.計算:
(1)達到平衡時H2的物質的量;
(2)t℃該反應的平衡常數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個小燒杯里,加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上.然后加入10g NH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌.回答問題:
(1)實驗中玻璃棒的作用是
 

(2)反應方程式是
 

(3)該反應屬于
 
(填基本反應類型).
(4)實驗中觀察到現象有
 
 
和反應混合物呈糊狀,呈糊狀的原因是
 

(5)通過
 
現象,說明該反應為
 
熱反應,這是由于反應物的總能量
 
生成物的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中硬質試管A中放入干燥潔凈的細銅絲,燒杯中放入溫水,試管B中放入甲醇,右方試管C中放入冷水.向B中不斷鼓入空氣,使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲.
(1)撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是
 

(2)反應后將試管C中的液體冷卻,取出少量,加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中,加熱到沸騰可觀察到現象是
 
.寫出反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列7種固態物質:A.P4、B.SiO2、C.NH4Cl、D.Ca(OH)2、E.NaF、F.CO2(干冰)、G.金剛石,回答下列問題:
①熔化時不需要破壞化學鍵的是
 
,熔化時需要破壞共價鍵的是
 

②既有離子鍵又有共價鍵的是
 

(2)某元素最高正化合價為+6,其最低負價為
 
.某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業上用CO生產燃料甲醇.一定條件下發生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時的變化.

請回答下列問題:
(1)圖1中,曲線
 
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)下列說法正確的是
 

A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態
D.若CO和H2濃度之比達到1:2時,反應達到平衡狀態
(3)從反應開始到建立平衡,v(H2)=
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數為
 
.若保持其他條件不變,將反應體系升溫,則該反應的化學平衡常數
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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硼元素B在化學中有很重要的地位.硼的化合物在農業、醫藥、玻璃工業等方面用途很廣.請回答下列問題:
(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子排布式
 
.從原子結構的角度分析,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為
 

(2)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是
 
,SiF4微粒的空間構型是
 
.又知若有d軌道參與雜化,能大大提高中心原子成鍵能力.試解釋為什么BF3、SiF4水解的產物中,除了相應的酸外,前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是(  )
A、Cl2與H2反應生成HCl,而S與H2反應生成H2S
B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體S
C、Cl2能與水反應而S不與水反應
D、Cl原子最外電子層上有7個電子而S原子最外電子層上有6個電子

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