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由a g乙酸、b g葡萄糖，c g尿素[CO（NH2）2]組成的混合物150g，在一定條件下完全燃燒生成90g水，則a，b，c的比值是（　　）
A、1：1：1B、1：3：1
C、任意比D、無法計算
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：乙酸為C2H4O2、葡萄糖為C6H12O6、尿素為CO（NH2）2，化學中H元素質量分數相等，只要總質量一定，以任意比混合，生成的水的質量都是定值．
解答： 解：乙酸為C2H4O2、葡萄糖為C6H12O6、尿素為CO（NH2）2，化學中H元素質量分數相等，以任意比混合，混合物中H元素質量不變，混合物150g，在一定條件下完全燃燒生成水的質量=150g×
4
60
÷
1
9
=90g，故選C．
點評：本題考查混合物有關計算，難度中等，側重對學生分析解決問題能力的考查，注意分析化學式進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時的變化．

請回答下列問題：
（1）圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．若CO和H2濃度之比達到1：2時，反應達到平衡狀態
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為
 
．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　　）
A、Cl2與H2反應生成HCl，而S與H2反應生成H2S
B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體S
C、Cl2能與水反應而S不與水反應
D、Cl原子最外電子層上有7個電子而S原子最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B、斷裂1mol A-A和1mol B-B鍵，放出a kJ能量
C、該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液PH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于合成纖維的是（　　）
A、有機玻璃B、錦綸
C、電木D、阿膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是（　　）
A、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
B、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
以下說法正確的是（　　）
A、常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1=c（N2）?c（O2）
B、常溫下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此時平衡常數的數值約為5×10-82
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為H2O＞NO＞CO2
D、以上說法都不正確

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